当前位置: 首页 > 试题 > 中学化学试题 > 高二化学试题 > 试题信息

河南省周口市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

  • 试题名称:河南省周口市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
  • 创 作 者:未知
  • 试题添加:admin
  • 更新时间:2018-7-5 6:59:59
  • 试题大小:865 K
  • 下载次数:本日: 本月: 总计:
  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:


    说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分,总分100分,考试时间为90分钟。
    2.将答案填除在答题卡上,在草稿纸、试卷纸上作答无效。严格按答题卡要求作答,不符合答题要求的答案无效??际越崾唤淮鹛饪?。
    3.答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。
    4.可能用到的相对原子质量:C:120:16 Si:28 Ca:40 Ti:48
    第I卷 选择题(共42分)
    选择题:每小题只有一个正确答案(共14小题,每小题3分,共42分)
    1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
    A.干冰气化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应
    B.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应
    C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    D.同温同压下,H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
    2.对于处于化学平衡状态的反应C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) △H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是
    A.升高温度 B.使用合适的催化剂
    C.增大体系压强 D.增大H2O(g)的浓度
    3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是

    A.为了减小热量损失,倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人
    B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动
    C.烧杯如不盖硬纸板,不影响测得的中和热数值
    D.先用一支温度计测量盐酸温度,再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录
    4.下列说法正确的是
    A.吸热反应一定不能自发进行
    B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液
    C.已知S(单斜,s)=S(正交,s) △H<0,则正交硫比单斜硫稳定
    D.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
    5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.室温下,ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H
    B.一定条件下,0.2molSO2和0.lmol02于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA
    C.7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子
    D.6gSiO2中含有0.1NA个分子
    6.下列说法正确的是
    A.盐都是强电解质
    B.强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
    C.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
    D.熔融的电解质都能导电
    7.在一定条件下,恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g) O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2 SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,当反应达到平衡时,可能出现的数据是
    A.c(O2)=0.3mol/L B.c(SO3) c(SO2)=0.4 mol/L
    C.c(S03)=0:4 mol/L D.c(S03) c(SO2)=0.15mol/L
    8.如图是一种利用锂电池固定CO2的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3,充电时选用合适催化剂,仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是

    A.该电池充电时,阳极反应式为:C 2Li2CO3-4e-=3CO2↑ 4Li
    B.该电池放电时,Li 向电极X方向移动
    C.该电池充电时,电极Y与外接直流电源的负极相连
    D.该电池放电时,每转移4mol电子,理论上生成1molC
    9.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s) CO(g) MgO(s) CO2(g) SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项
    x
    y
    A
    压强
    CO2与CO的物质的量之比
    B
    温度
    容器内混合气体的密度
    C
    MgSO4的质量(忽略体积)
    CO的转化率
    D
    SO2的浓度
    平衡常数K
    10.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
    CH3COOHCH3COO- H K1=1.75×10-5 △H1>0
    CH3COO- H20CH3COOH OH- K2=5.71×10-10 △H2>0
    常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是
    A.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
    B.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小
    C.调节混合溶液的pH值至中性,则此时溶液中c(Na )>c(CH3COO-)
    D.已知水的离子积为Kw,则三者关系为K1·K2=Kw
    11.下列离子方程式正确的是
    A.大理石溶于醋酸:CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O
    B.用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2C1- 2H =H2↑ Cl2↑
    C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2 2Fe2 =2Fe3 2Cl-
    D.铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2
    12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
    A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
    B.Y的简单离子与Z的具有相同的电子层结构
    C.X与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
    D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
    13.氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g);△H=-905k/mol
    4NH3(g) 3O2(g)2N2(g) 6H2O(g);△H=-1268kj/mol
    下列说法正确的是

    A.工业上进行氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780~840℃之间
    B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率
    C.在加压条件下生产能力可提高5~6倍,是因为加压可提高转化率
    D.氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g) O2(g)2NO(g) △H=-181.5kJ/mol
    14.下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图甲可以判断出反应A(g) B(g)2C(g)的△H<0,T1>T1
    B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) 2B(g)3C(g) D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
    C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3 可向溶液中加人适量Cu0至pH≈4
    D.图丁表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
    第II卷 非选择题(共58分)
    第一部分:必做题(共三道题,计28分)
    15.(10分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算,我国国家标准(CB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
    I.定性实验方案如下:
    (1))利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验:

    实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因是:___________。
    II.定量实验方案如下(部分装置和操作略):

    (2)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应,其化学方程式为________________。
    (3)除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定,除去H2O2的方法是_______。
    (4)步骤X滴定至终点时,消耗NaOH溶液30.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为_____g/L。该测定结果比实际值偏高,分析原因__________。
    16.(10分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

    回答下列问题:
    (1)酸浸后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式_______。
    (2)Li2Ti5O15中过氧键的数目为4,其中Ti的化合价为______。
    (3)若滤液②中c(Mg2 )=0.02mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe2 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3 )=1×10-5mol/L,此时_____(填有或无)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。
    (4)写出高温煅烧②中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。
    (5)TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法,电解液为某种可传导02-离子的熔融盐,原理如图所示,则其阴极电极反应为:_______,电解过程中阳极电极上会有气体生成,该气体可能含有____________。

    17.(8分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    (1)已知25℃时:O2(g) S(s)=SO2(g) △H=一akJ/mol
    O2(g) 2SO2(g)2S03(g) △H=-bkJ/mol
    写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:_______________________。
    (2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应,回答下列相关问题:
    ①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_________。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P2_____P1(><或=),A、B、C三点的平衡常数大小关系为______ (用 K、Kg、K。和<>或=表示)。
    (3)常温下,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2 Ka2=1.02×10-7。
    ①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H S032-的平衡常数K=____。(结果保留小数点后两位数字)
    ②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,
    =______________。
    (4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液,充分反应后(忽略溶液体积变化),溶液中c(Ca2 )=______。(已知,常温下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)
    第二部分选做题(从两个??橹腥窝∫桓瞿?樽鞔?计 30分)
    【化学--选修 3:物质结构与性质】
    18. (15分)科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、X射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。
    (1)过渡元素Cr原子的基态电子排布式为______,Cr 的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是______ (填吸收或发射)光谱。
    (2)胍鎓离子[C(NH2)3 ]可以与甲基磺酸根( CH3SO3- )形成超分子晶体,其局部结构如图所示。

    ①组成该晶体的元素中电负性最大
    进入下载页
    ◆其他下载: [单元试题] [单元教案] [ 免费课件]
    ◆关键词查询:[查找更多关于高二下学期期末考试试题的教学资源]
    697| 246| 144| 9| 928| 417| 336| 379| 916| 624|